Sintezės reakcijos ir disociacijos reakcijos skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp sintezės reakcijos ir disociacijos reakcijos yra ta sintezės reakcija apima naujo junginio susidarymą per dviejų ar daugiau reagentų derinį, tuo tarpu disociacijos reakcija reiškia junginio suskaidymą į du ar daugiau komponentų.

Sintezės ir disociacijos reakcijos yra priešingos viena kitai. Sintezės reakcija apibūdina naujo junginio susidarymą, o disociacijos reakcija apibūdina junginio suskaidymą į jo komponentus.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra sintezės reakcija 
3. Kas yra disociacijos reakcija
4. Šalutinis palyginimas - sintezės reakcija ir disociacijos reakcija lentelės forma
5. Santrauka

Kas yra sintezės reakcija?

Sintezės reakcija yra cheminės reakcijos rūšis, kai du ar daugiau komponentų sujungiami vienas su kitu, kad susidarytų didelis junginys. Tai priešinga disociacijos reakcijai. Tai taip pat vadinama tiesiogine kombinuotąja reakcija, nes ji apima komponentų derinį, kad susidarytų naujas junginys. Šiose reakcijose reagentai gali būti cheminiai elementai arba molekulės. Produktas visada yra junginys arba kompleksas. Bendroji tam tikros reakcijos formulė yra tokia:

Kai kurie sintezės reakcijų pavyzdžiai apima vandenilio ir deguonies dujų derinį, kad susidarytų vandens molekulės, anglies monoksido ir deguonies derinį, kad susidarytų anglies dioksidas, aliuminio metalo ir deguonies derinį, kad susidarytų aliuminio oksidas ir kt..

Pagrindinis sintezės reakcijos atpažinimo bruožas yra tas, kad šios reakcijos turi junginį, suformuotą kaip galutinis produktas, sudarantis reagentus. Visi reagento molekulėse esantys atomai turi būti galutiniame produkte, jei tai yra sintezės reakcija. Be to, jungimosi metu šios reakcijos išskiria energiją; todėl tai yra egzoterminės reakcijos.

Kas yra disociacijos reakcija?

Disociacijos reakcija yra cheminės reakcijos rūšis, kurios metu vienas didelis junginys suskaidomas į jo komponentus. Tai yra priešinga sintezės reakcijai. Šiose reakcijose reagentas dažniausiai jonizuojamas (suskyla į joninius komponentus, iš kurių pagamintas reagentas). Todėl disociacijos reakciją taip pat galima pavadinti jonizacijos reakcija. Pavyzdžiui, vandens molekulės disociacija sudaro hidroksido joną ir vandenilio joną, druskos rūgšties jonizavimas sudaro vandenilio joną ir chlorido anijoną.

Dauguma disociacijos reakcijų vyksta vandeniniuose tirpaluose arba vandenyje, kur junginys ištirpsta jonizuodamas. Taip atsitinka, nes teigiamus ir neigiamus junginio jonus traukia teigiami ir neigiami vandens molekulės poliai (vandens poliškumas). Be to, šioms reakcijoms reikalinga energija ryšių ardymo procesui; taigi, tai yra endoterminės reakcijos.

Kuo skiriasi sintezės reakcija ir disociacijos reakcija?

Disociacijos reakcija yra visiškai priešinga sintezės reakcija. Pagrindinis skirtumas tarp sintezės reakcijos ir disociacijos reakcijos yra tas, kad sintezės reakcija apima naujo junginio susidarymą derinant du ar daugiau reagentų, tuo tarpu disociacijos reakcija apima junginio suskaidymą į du ar daugiau komponentų. Paprastai sintezės reakcijos yra egzoterminės reakcijos, nes jungties formavimas išskiria energiją, o disociacijos reakcijos yra endoterminės reakcijos, nes šioms reakcijoms reikalinga energija ryšiams suskaidyti. Be to, galutinis sintezės reakcijos produktas yra didelis junginys arba kompleksas, tačiau disociacijos reakcijose galime pastebėti du ar daugiau joninių komponentų kaip produktus.

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp sintezės reakcijos ir disociacijos reakcijos.

Santrauka - sintezės reakcija prieš disociacijos reakciją

Disociacijos reakcija yra visiškai priešinga sintezės reakcijos reakcija. Pagrindinis skirtumas tarp sintezės reakcijos ir disociacijos reakcijos yra tas, kad sintezės reakcija apima naujo junginio susidarymą derinant du ar daugiau reagentų, tuo tarpu disociacijos reakcija reiškia junginio suskaidymą į du ar daugiau komponentų..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Atsiribojimo reakcijos apibrėžimas ir pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, 2019 m. Spalio 21 d., Galima rasti čia.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Sintezės reakcijos aprašymas ir plius pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, gegužė. 2019 m. Spalio 10 d., Čia.